凍った道にまいた塩、本当に氷は溶けるのでしょうか？

氷の表面には、とても薄い水の膜があります。塩をまくとまずその水に溶けて塩水になり、塩水の凝固点は0℃より下がります。そのため氷の温度がまだ0℃より低くても、塩水に触れた氷は溶けてさらに水を生み、その水にまた塩が溶けます。

かんたんに言えば、水が再び氷にくっつこうとする道を塩の粒がふさぐようなものです。溶ける速さはそのままで、再び凍るほうが遅くなるので、全体として氷が減っていきます。

塩が水に溶けるときに熱を出し、その熱で氷を溶かすと思っている人も多いです。Scientific Americanも最初はそう説明しましたが、読者の指摘を受けて訂正しました。モントリオール大学のアーサー・ペルトン教授の説明によると、塩が溶ける過程は全体として、むしろ熱を吸収します。コップの水に塩を入れて混ぜてから指を入れると、少し冷たくなったのがわかります。

塩をいくら多く入れても、凝固点を限りなく下げることはできません。塩をめいっぱい溶かした水も、およそ−18℃あたりで凍ります。実際の道では、それよりずっと早く効き目が落ちます。米ミネソタ州汚染管理局の資料では、路面が−1℃ほどなら塩1ポンドが5分で氷46ポンドを溶かしますが、−9℃ほどでは1時間で6ポンドあまりしか溶かせません。

そのため、もっと寒い日には−29℃ほどまで効く塩化カルシウムを使ったり、溶かしはしないものの滑りを減らす砂をまいたりします。

足元で塩がジャリジャリ鳴ると安心しますが、多くまくほど安全というのは誤解です。同じ機関は、コーヒーマグ1杯（約340g）で長さ6mほどの車庫前の道や歩道ブロック10枚分を処理できると案内しています。余った塩は雨水に流されて川や湖に入り、小さじ1杯で約19Lの水を永久に汚染するといいます。

家の前の氷は、まず掃いて削り取ってから、本当に必要な場所にだけ均一にまきます。乾いた地面に残った粒は集めて次に使います。